Modèle molécule d`eau

Dans l`eau liquide, la longueur moyenne d`O-H est environ 0,097 nm, l`angle moyen de H-O-H est environ 106 °, et la charge négative moyenne sur l`atome d`oxygène est environ 70% de celle d`un électron avec chaque atome d`hydrogène chargé positivement partageant la charge neutralisante. Les molécules d`eau individuelles auront des valeurs différentes pour ces paramètres dépendant de leur énergie et de leur environnement. Les charges opposées sur les atomes d`oxygène et d`hydrogène provoquent différentes molécules d`eau pour s`attirer mutuellement. Cette attraction est particulièrement forte lorsque la liaison O-H d`une molécule d`eau pointe directement à un atome d`oxygène voisin dans une autre molécule d`eau, c`est-à-dire lorsque les trois atomes O-H O sont en ligne droite. C`est ce qu`on appelle la «liaison hydrogène», car les atomes d`hydrogène semblent s`accrocher aux deux atomes O. Cette attraction entre les molécules d`eau voisines, ainsi que la haute densité des molécules en raison de leur petite taille, produit un grand effet cohésif dans l`eau liquide qui est responsable de la nature liquide de l`eau à des températures ambiantes. Les scientifiques ont décrit 14 structures de glace, dont beaucoup peuvent être construites avec un ou plusieurs kits Water Kit ©. Voici les leçons pour la construction de glace cubique (glace 1C), qui est présent dans la haute atmosphère et nécessite 10 molécules d`eau; glace hexagonale (glace 1H), qui tombe sous forme de flocons de neige et se forme avec 12 molécules d`eau; et des flocons de neige plus élaborés, qui peuvent être créés avec des ensembles supplémentaires d`eau kit ©. Bien qu`il ne soit pas souvent perçu comme tel, l`eau est une molécule très réactive disponible à une concentration élevée. Cette réactivité, cependant, est grandement modérée dans le liquide à des températures ambiantes en raison de la liaison hydrogène extensive.

L`eau peut agir comme un acide ou une base ou un catalyseur. Les molécules d`eau possèdent chacune un atome d`oxygène fortement nucléophile qui permet de nombreuses réactions de la vie, ainsi que de se dissocier pour produire des ions hydrogènes réactifs et des ions hydroxyde. La réduction de la liaison hydrogène à des températures élevées, ou en raison de champs électromagnétiques, entraîne une plus grande réactivité des molécules d`eau. Cependant, les deux atomes d`hydrogène sont à la fois sur le même côté de l`atome d`oxygène de sorte que les noyaux positivement chargés des atomes d`hydrogène sont laissés exposés, pour ainsi dire, laissant cette extrémité de la molécule d`eau avec une charge positive faible. Pendant ce temps, de l`autre côté de la molécule, les électrons excédentaires de l`atome d`oxygène, donnent à cette extrémité de la molécule un changement négatif faible. Pour cette raison, une molécule d`eau est appelée une molécule «dipolaire». L`eau est un exemple d`un solvant polaire (l`un des meilleurs), capable de dissoudre la plupart des autres composés en raison de la distribution inégale de la molécule d`eau de la charge. En solution, le côté faiblement chargé positivement d`une molécule d`eau sera attiré par le côté faiblement chargé négativement d`une autre molécule d`eau et les deux molécules seront détenues ensemble par ce qu`on appelle une liaison hydrogène faible. À la plage de température de l`eau de mer, les faibles liaisons hydrogène sont constamment brisées et reformées. Cela donne de l`eau une certaine structure, mais permet aux molécules de glisser les uns sur les autres facilement, ce qui en fait un liquide.

La molécule d`eau est souvent décrite dans les manuels scolaires et de premier cycle comme ayant quatre paires d`électrons, réparties approximativement en tétraèdre, de SP3-hybrized, dont deux sont associées à des liaisons covalentes avec les atomes d`hydrogène, laissant les deux restants isolés Paires.